2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第一单元物质结构研究的内容作业(8).docx

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1、1.1物质结构斫究的内容一、单选题1 .下列说法错误的是（）A.白磷和红磷互为同素异形体B. CH3-CH2OH和CH3-0-CH3互为同分异构体C. :Hg和:Hg互为同位素D. ；He的最外层电子数为2,所以:HC具有较强的金属性2 .下列说法正确的是OA.HD、CUSO45H2都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同3 .能造成温室效应的气体是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.氨气D.氮气4 .七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示.其中B的最高价氧化物

2、的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是（）ABCDEFGA.氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB.简单离子的半径：FGCDC. ImolEC2中含2molE-C键D. A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键5.已知A,B,C,D的原子序数都不超过18,它们的离子aA,m,bB%cCn+）,均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子序数：abcdB.离子半径：ABn+C-DC.原子半径：ABCDD.单质还原性：BA,单质氧化性：DC6.短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同；物质Q由原子序数依次增大的元素X、

3、丫、Z组成（结构如下图），X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，其中Z的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是A.基态原子的第一电离能：NXB.简单离子半径：XYZC. YZM.是一种氧化剂D. 丫和M构成的化合物为共价化合物7.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是（）A.是非极性分子B.键角/FSF都等于90C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构8 .如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Q的说法正确的是（）A.非金属性：FSC1B.原子半径：C1SFC.稳定性：HFHC1H2SD.离子半径:CS2

4、-F9 .下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（）B. A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅C. 1.i、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低D. F2、Cl2、Br2、L的熔点、沸点逐渐升高E. NaF、NaCkNaBnNal的熔点依次降低10 .原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d,它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8.c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，5比C-多一个电子层.下列叙述正确的是（）A.元素的非金属性：cbB. a与b只能形成化合物ab和ab2C. c和其他3种元素均能形成离子化合物D. c与d形成的化合物能促进水的电离11 .下列指定微粒的个数比

5、为2：1的是（）A.Be?+离子中的质子和电子B.:H原子中的中子和质子C.NaoH晶体中的阳离子和阴离子DNa2O2固体中的阴离子和阳离子12 .下列说法正确的是（）A.若原子X的质子数为a,则X的质量数一定不为aB.若两种元素形成的离子M2和N+电子层结构相同，则离子半径M?N+C.同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D.由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键13.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.氢化物的稳定性HzYHZB.离子半径W3+VZ,第一电离能XVWC.W,X,Y,Z最高正价与族序数相等D.

6、电负性ZVYVWVX14.X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素,Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数,Z的最高价阳离子与Y含有相同的电子数,且X、Y、Z属于不同周期，W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是（）A.工业上常用电解法制备元素Y的单质B.第一电离能大小：XYHClB.碳是白色固体C.磁易溶于某些有机溶剂D.AgAt是一种难溶于水的化合物16 .过氧化铝的化学式为CrO5,从其结构发现含有2个过氧键，结构如图，下列说法错误的是（）A.CrO5可能具有强氧化性B.CrO5溶于水可能放出氧气C.CrO5稳定性较低，易分解DCrO

7、s中Cr的化合价为+10二、综合题17 .某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应,生成6.0g的化合物RCh.请回答：（1）元素R的原子序数是.（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子.18 .磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态P原子的价电子排布式为o（2）磷的一种同素异形体白磷（P4）的空间构型为,其键角为,推测其在CS2中的溶解度（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）瞬（PH力和氨（NH3）的键角分别为93.6。和107。，试用价层电子对互斥理论分析PM的

8、键角小于NA的原因：（4）常温下Pek是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148C熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl八SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为、，A的中心原子杂化轨道类型为PCbJ结构模Sl（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是（填元素符号）。（6）氮化硼、氮化铝、氮化线的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：物质BNAlNGaN熔点/30002200170019 .A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；

9、B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.（I）A为,B为,C为,D为.（填相应的元素符号）（2） B、D的原子半径大小关系为（用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为.（3） AB2是（“离子”或“共价”）化合物，其电子式为.20 .研究表明TQ-aNb、CU（ImxGaxSe2）是光学活性物质，具有非常好的发展前景。（1）已知锢的原子序数为49,基态锢原子的电子排布式为Kr；Ga、In、Se,第一电离能从大到小顺序为o（2） HzSeCh与H2SO3中酸性更强的是；原因是（3） 31G

10、a可以形成GaCl3xNHKx=34、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2.则该溶液中溶质的化学式为O（4） C2+与NH3形成的配离子为Cu(NH3)42+,在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是向CU(NH3)4SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：O(5)常见的铜的硫化物有CUS和CsS两种。已知：品胞中S二的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知

11、CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为Na。CUS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。CsS晶体的密度为p=gcm-3(列出计算式即可)。(6)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为FeSmAsFo组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和AS原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：O o o As O或F Sm Fe图2图中F-和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用X和I-X代表,则该化合物的化学式表示为;以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中

12、原子1的坐标为（，-,）,则原子2和3的坐标分别222为、O21 .化学选修3：物质结构与性质一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO,还原为HCOOH的原理图如下。（1）基态碳原子的价电子排布图为O（2） 1molHCOOH中含有的键数目为,HCOOH的沸点比Co2高的原因为o（3） Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为（4） RU络合物中与RU配位的原子有N、o（5） RU络合物含有的片段Q和O中氮原子均采用sp2杂化，都存在大兀键,氮原子配位能力更强的是（填“前者”或“后者（6）-种类石墨的聚合物半导体g-C3N4,其单层平面结构如图1,晶胞结构如图2。Qg-C3N

13、4中氮原子的杂化类型是o根据图2,在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元o已知该晶胞的体积为Vem3,中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为Na,则g-C3N4的密度为g.cm3o三、推断题22 .X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，丫的单质和Z的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族。做焰色试验时P元素的焰色为黄色。回答下列问题：(1) X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2) M是由X、Y元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为o(3) PYj可用作医药原料、照相乳剂的防腐剂。PY3可由Y2Z与

14、PYX?反应制备，副产物为PZX和M。PZX中含有的化学键类型为,PYX2的电子式为上述制备PY3的化学方程式为。(4) Z和Q的简单气态氢化物中，热稳定性更好的是(填化学式)，从化学键的角度解释Z的简单气态氢化物的分解反应为吸热反应的原因：O答案解析部分1 .【答案】D【解析】【解答】A.红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；8. CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不符合题意；CPzHe和，2He,质子数相同，中子数不同，是氮元素的不同核素，互为同位素，故C不符合题意；DAHe的质子数为2,核外电子数为2,因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，属于非金属元素，故D符合题意；故答案为：Do【分析】D、达到了最外层稳定结构，为稀有气体2 .【答案】D【解析】【解答】A.HD是单质，A项不符合题意；B.由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项不符合题意；C.NaHS0是盐，C项不符合题意。【分析】A.HD是由同种元素组成的一种物质，属于单质；B.氧气和臭氧就是由同种元素组成的物质，但是是混合物；C.根据电离的原理来定义酸是：电离出的所有的阳离子只有氢离子的才是酸；