第三单元 物质构成的奥秘（考点清单）（讲+练）（解析版）.docx

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1、第三单元物质构成的奥秘一*N考点导航课题1分子和原子物质构成的奥秘课题2原子的结构课题3元素 I考点1物质由微观粒子构成I考点2探究分子运动的实验、考点3用微粒的观点解释考点4原子的结构考点5离子,I考点6相对原子质量,考点7元素和元素符号考点8元素周期表考点梳建考点Ol物质由微观粒子构成1.物质由分子、原子、离子构成分子原子离子概念由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团图像或模型用扫描隧道显微镜获得 的苯分子的图像常见物质O?、H2、N?、Cl2、CO2、H2O、H2O2 C60、 酒精、葡萄糖等CO、甲烷、通过移走硅原子构 成的文字金

2、属（如Fe、Cu） 金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等氯化钠（NaCl由Na+和QI构 成）、硫酸铜（CUSO4由Q己 和SQF构成）【易错警示】分子丕能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、气味、状态密度等都是宏观的，是该物质的大量分子聚集在一起才表现出来的属性，单个分子不能保持物质的物理性质。如：二氧化硫有刺激性气味，而单个二氧化硫分子不具有刺激性气味。（易错警示】物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持1.由分子构成的物质，化学性质由构成它的分子保持。如：氧气的化学性质由构成它的氢纥保持，虽然氧分子是由氧原子构成，但氧原子不能保持氧气的化学性质，因为氧气不是直接由氧原

3、子构成的。2 .由原子构成的物质，化学性质由构成它的原子保持。如I：铁的化学性质由铁原子保持。3 .由离子构成的物质，化学性质由构成它的阴阳离子共同保持。如：氯化钠的化学性质由氯蚯和钿邕壬共同保持。2,分子和原子区别和联系原子分子定义原子是化学变化中的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子区别在化学变化中不能再分在化学变化中可以再分相同点原子、分子都很小，但都有一定的质量和体积；原子、分子之间有间隔;原子、分子总是不停地运动;都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；都能保持由它们构成的物质的化学性质联系分子、原子都是构成物质的粒壬；分子是由虹构成的，分子可分裂

4、成原子，原子经过组合可构成分子(易错警示(1)有些物质的分子由同种原子构成；如02大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成；如Mno2、KClO3相同的原子也可构成不同的分子;如。2和。3、H2。、H2O2(2)分子构成的描述：XX分子由XX原子和XX原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(3)分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子丕_求都比原子大，分子只是一定比构附百孑十考点02探究分子运动的实验实验步骤步骤1：在盛有约40ml蒸馆水的烧杯中加如56滴酚酰试液，搅拌均匀，观察现象步骤2：取步骤I

5、得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象步骤3：将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A,C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外实验图示t0*fMtI7I现象无明显现象溶液颜色由无色变为纽色A烧杯中酚酣溶液变红;B烧杯中无明显变化结论水不能使酚Itt变色浓氨水能使酚Itt变色分子在不断地运动解释A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨弋分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酬变红。B烧杯不变色原因：不同分了的运动速率不同。考点03用微粒的观点解释1.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）物理变化化学变化宏观

6、没有其他物质生成有其他物质生成微观分子种类没有改变分子分成原子,原工又结合成新分子化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子乖新组合成新的分子。2.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）混合物纯净物宏观含有两种或两种以上的物质，如空气只含有一种物质，如氧气微观含有多种分子,如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有一种分子,如氧气中只含有氧分子一种分子3.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）单质化合物宏观含有同种元素的纯建物，如氧气、氮气含有不同种元素的纯净物,如二氧化碳、水微观分子中只含有一种原子,如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子分子中

7、含有两种或多种原子,如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子4.用微粒的观点解释现象:原因分子（原子）在不断运动温度越高，分子运动越快分子（原子）间有间隔常见现象湿衣服的晾干、闻到花香、红墨水在水中的扩散、燥堆在墙角段时间后墙变黑等湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快物质的三态变化、热胀冷缩现象、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等04原子的结构1.原子的构成原子的构成原子由居于原子中心的带正电的原工位和核外带兔电的虹构成，原子核由带正电的虹和不带电的生壬构成。原子不显电性的原因原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等,但电性相反。一般规律(I)在原

8、子中，核电荷数=质子数=核外电子数(2)不同种类的原子质子数不同(3)原子中质子数丕二等于中子数(4)并不是所有原子的原子核中都有生壬。例如：氢原子核中无中子2.原子的核外电子的排布电子层电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。离核最近的为第_层，依次为第二层、第三层。核外电子的分层排布在多电子原子中，电子能量不同，能量越低，离核越近,能量越高，离核越远。核外电子排布的规律核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。第一层最多为爰个电子，第二层最多为区个电子；最外层电子数不超过区个电子(若第一层为最外层

9、时，不超过2个电子)3.原子结构示意图圆圈内的数字表示原子核的质子数、表示电子层以及电子层上的电子数/、数字“1”表示最外层电子数表示原子核及核内的质子数(核电荷数)“+，号表示原子核带正电性弧线表示电子层弧线上的数字表示该电了层上的电了数注意点圆圈内的数字等于弧线上的数字之和(核内质子数=核外电子数)4.原子结构和元素的化学性质关系原子原子的最外层电子数特点得失电子元素性质稀有气体原子区个(He为&个)既不得电子，也不失电子比较稳定金属原子一般少于生个易失去电子不稳定非金属原子一般多于生个易得到电子不稳定05离子1.离子的形成定义带电的原子（或原了团）叫离子形成失电子阳离子（核电荷数（质子数

10、）核外电子数得电子K子（一）核电荷数（质子数）核外电子数分类阳离子带正电的原子（或原子团），如H+、NH4+阴离了带鬼生的原子（或原子团），如C、CO32离子符号书写在元素符号右上角标出离子所带电荷数,lAl3O2-含义1-表示一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2十.右上角数字表示每个离子带的电荷数离子结构示意图阳离子圆圈内数字珏弧线上数字之和，如镁离子结构示意图阴离子力8圆圈内数字虹弧线上数字之和，如氧离子结构示意图【易错警示】（1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。（2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层,

11、数不改变。2.离子与原子的区别和联系原子离子阳离子阴离子结构质子数三电子数质子数L电子数质子数X电子数电性不带电带正电带叁电联系阳离Tll原子7器阴离子1相对原子质量定义以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。表达式-s-r三-zv1+m-4r三-zj三.某原子的实际质量某原子的相对原子质量-1一个碳12原子质量-12符号Ar单位相对原子质量是一个“比值”，单位为“1”，通常省略不写。近似计算相对原子质量Q质子数+中子数2.原子质量与相对原子质量的比较原子质量相对原子质量来源与性质实际测出来的，绝对值比较得出的，相对值数值非常小，1O

12、-26io27级大于或等于1单位直单位,如“克”“千克”等有单位，为“1”，省略不写A考点I06相对原子质量【易错警示】（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。（3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。（4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1）,电子的质量徨小，可忽I略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。07元素和元素符号1.元素定义具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。“同一类原子”包括：质子数相同,中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素质子数相同

13、的原子和简单离子。如：Na和Na+属于同种元素。种类元素的种类由原子的质子数决定。质子数不同,元素种类就不同；不同种元素的木质区别：质子数不同化学性质元素的化学性质由原子的最外层电子数决定相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2）达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼；未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同,化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）存在形式单质形式化合物形式如：氧元素以单质形式存在于02中，又以化合物形式存在于SO2、CO2、H20、KMno4等物质中分类金属元素：“车”字旁（汞和金除外）非金属元素:“石S字旁，“气”字头等稀有气体元素:“气”字头含量地壳中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe人体中含量前三位的元素：O、C、H空气中前两位的元素：N、0海水中前四位的元素：O、H、CnNa（【易错警示】1 .元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关。2 .一般情况下，两种元素，若属于同一类别，对应的原子最外层电子数相等,则化学性质相似。如I：氧元素和硫元素，对应的氧原子和硫原子最外层电子数都是6,则氧元素与硫元素化学性质相似3 .氢元素与钠元素化学性质丕相似。钠原子易失去电子，氢原子不太易失去电子。4 .氮元素与镁元素化学性质也不相似。镁原子易失去2个电子，氮原子既不