专题28 反应热计算——键能（教师版）.docx

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1、考更题吩频也专题Zg反应拉计章越怩1.【2022年6月浙江卷】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表:物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量kJmoJ249218391000-136-242可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H?。？中氧氧单键的键能为214kJmol1下列说法不可唧的是A.也的键能为436kJmoHB. 0?的键能大于Hg?中氧氧单键的键能的两倍C,解离氧氧单键所需能量：HOO0,综合以上分析，可知4H=+43.5kJmolL答案为C。4.(2016海南高考真题)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57Ho406(s)+

2、8002(g)=57CO2(g)+52H2O(I).,已知燃烧Ikg该化合物释放出热量3.8xlO4kJ.油酸甘油酯的燃烧热为A.3.8104kJmolB.-3.8I04kJmol-1C. 3.4104kJmol-1D.-3.4104kJmo,【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧ImOl可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧Ikg油酸甘油酯释放出热量nnn3.8104V1000#38OkJ,Ikg该化合物的物质的量为砺片7,则油酸甘油酯的燃烧热AH二物Oogtn884g/mol-3.4104kJmo,故选D。5.(2019海南高考真题)根据图中的能量关系，可求得C-H的键能为(),-77一r-

3、 411) f-MtlmnPObkJmol-P=OckJmol-LO=OdkJmoLo根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是()A.(6a+5d-4c12b)kJmol-,B. (4c+12b-6a-5d)kJmoLC. (4c+12b-4a5d)kJmol1D. (4a+5d-4c-12b)kJmoL【答案】A【解析】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P-P,5mo1的O2中含有5molO=O,ImOI的PQio中含有4mol的P=O,12mol的P-O,所以根据方程式可知反应热AH=(6a+5d-4c-12b)kJm

4、olL答案选A。9. (2009全国高考真题)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmo,CH4(g)+2O2(g)=C2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol,现有Hz与CHj的混合气体U2L(标准状况),使其完全燃烧生成Co2和HzO,若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3【答案】B【解析】此与CK的混合气体Il2L(标准状况)，其物质的量为n(混)=112L22.4Lmol=5mol,设原混合气体中Hz与C114的物质的量分别是Xmol和ymol,则有x+y=5,285.5x

5、+890y=3695,解得x:y=l：3,答案选B。3310. (2009海南高考真题)已知：(1)Fe2O3(s)+1-C(s)=-CO2(g)+2Fe(s),H=+234.1kJmol-1(2)C(s)-HD2(g)=CO2(g);H=-393.5kJmor贝J2Fe(s)+gc)2(g)=Fe2O3(s)的AH是()A. -824.4 kJmol-B.-627.6kJmol,C.-744.7kJmol-1D,-169.4kJmol,【答案】A33【解析】已知：(1)2Fe(s)+-CO2(g)=Fe2O3(s)+-C(s)H=-234.lkJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(

6、g)333H=-393.5kJmoll,由盖斯定律(2)y+(1),得：2Fe(s)+-O2(g)=Fe2O3(s)H=(-393.5kJmo,)-3+(-234.1kJmol,)=-824.4kJmo,可知：2Fe(s)+52(g)=Fe23(s)4H=-824.4kJmo产，故答案为A。I.(2013.重庆高考真题)已知：P4(s)+6Ch(g)=4PC13(g)H=akJmo,P4(s)lOCl2(g)=4PCl5(g)H=bkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJmol,PCh中P-Cl键的键能为1.2ckJmol下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PC

7、l键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热H必人人一+5.6cC. Cl-Cl键的键能kJmol,4，5a-3b+12cD. PP键的键能为kJmol,8【答案】C【解析】A、不同物质中P-Q的犍能不同，无法与P-P的键能比较，错误；B、PCk的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，错误；C、式减去式，消去了P4,可得4C12(g)+4PCh(g)=4PCk(g)H=(b-a)kJmol,把键能带入AH的表达式可得：4(CI-Cl)+431.2kJmol-45ckJmo,=(b-a)kJmo,得出E(ClC)=(b-a+5.6c)4kJmo尸，正确;D、式x5减

8、去式x3,消去了CE,可得2P4(g)+12PCl5(g)=20PCl3(g)H=(5a-3b)kJmo,把键能代入AH的表达式可得:26(P-P)+125ckJmo,-2031.2c=(5a-3b)kJmo,得出E(P-P)=(5a-3b+12c)12kJmo,错误；答案选C。12. (2013福建高考真题)某科学家利用二氧化柿(Ceo2)在太阳能作用下将H2O、Co2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO?(m-x)CeO2xCe+xO2,(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO太阳能900C112(g)*-JeOXg)H2O(I)下列说法不正确的是A.该过程

9、中CeOz没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中4H=4H2+ZH3D.以Co和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为C0+40H-2e-=C032-+2H20【答案】C【解析】A.通过太阳能实现总反应：H2O+CO2H2+CO+O2,CeO2没有消耗，CeCh是光催化剂，A正确;B.该过程中在太阳能作用下将H20、COz转变为H2、CO,所以把太阳能转变成化学能，B正确；C.由图可知，根据盖斯定律，应该是：H=ZH2+ZH3,C错误；D.Co在负极失电子生成CCh,在碱性条件下再与OH-生成CChH故负极反应式正确，D正确；答案选C.13. (2010全国高考真题)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25。，IOl