校本作业6：物质的转化-2公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、G11.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品：海水“晒盐”；海水“制碱”；海水“淡化”；从海水中提取镁，其中主要利用化学变化的是（）A.只有B.只有C.D.全部2 .下列实验操作正确的是（）A.称量氢氧化钠B.添加酒精C.稀释浓硫酸D.湎加溶液3 .如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（）A.酸碱中和反应的实质是H+OII13B.生成盐和水的反应，都是中和反应C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液PH等于04 .下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（）A.Fe20HNO3-B.NaMg20H-C.KSO：-、OH-D.AgC

2、a2C5,河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水中共含Na、BaC、SO42C（V一、H六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（）A.HNaBa24B.HBa2CC.NaSO42CO32-D.HSO42CO32-6.向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）.X是水，Y是氧化钙B.X是水，Y是氢氧化钠C. X是水，Y是硝酸镂D.X是水，Y是氯化钠7.下列实验现象描述正确的是（）8 .盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（）A.

3、观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色9 .向NaHCO3溶液中滴12滴酚St试液，溶液变红色C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D. 20时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCe）3固体，固体不再继续溶解9.用图中装置进行实验，先后将溶液快速全部滴入，看到气球先变大，乂慢慢恢复原状。一下列有关说法正确的是（）盐酸一里一A.先滴入的是NaoH溶液B.瓶内气压保持不变褪JC.CO2与NaoH溶液发生复分解反应D.气球变化是热胀冷缩的缘故府10 .将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中溶液的PH变化如图所示，则烧杯一-CO2中各物质质量的变化图像正确的是（）气球-Q11 .某同学将

4、一定量的NazCO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（）A.酚酸B.CUCI2溶液C.Na2COs溶液D.NaCI溶液12 .下列关于化肥MLHJO（磷酸二氢筱）的说法错误的是（）A.P元素的化合价是+3价B.N元素的化合价是-3价C.属于复合肥料D.不能与草木灰混合使用13 .化肥碳酸筱、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（）A.与熟石灰粉末混合研磨B.加入稀盐酸中C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba（OH）2溶液中14 .某溶液溶质可能是KoH、HCkH2SO4CUCl2的一种或几种，向该溶液中滴Ba（OH）

5、2溶液，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba（OH）2溶液质量（X）的关系如图所示，下列有关溶y1质组成的说法正确的是（）A.一定有H2SO4,可能有KOHB.一定有H2SO4和CUCI2,一定无KoHC.一定有HCl和CUCbD.一定有HCl,一定无KOH、H2SO4可能有CUCI2/15.向盛有CUSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶0lLJ质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（）质量大A.乙代表溶质质量B.Q点溶液中溶质为Na2SO4八C.O-P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SLNa2SO4+2H2O丙D.原溶液中

6、CUSO4和HzSCU质量相等zf16 .某同学在探究稀硫酸的化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管G:一,中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色。FTJZ甲（1）写出反应的化学方程式。-（2）为了检验反应后溶液中溶质的成分，甲、乙两位同学分别进行了下列实验。甲取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钢溶液，观察到有白色沉淀产生，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4.乙取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体出现，认为反应后溶液中的溶质为CUSo4、H2SO4O经过分析，你认为甲和乙的方案是否合理，并说明原因。17 .通常情况下，氨气（NH3）

7、是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NiI3叫2。）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化镂。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：（1）写出氨气的物理性质（任写一点）O（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为0（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是。18科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：用PH试纸测试，测得PH为2。取一定量废水溶液，加入Ba（NO，溶液，无现象。另取一

8、定量废水溶液，加入AgM）3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向淀液中加入NaoH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是O19 .家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质属于合金的是A.记忆合金B.铝合金 C.不锈钢 D.铁锈20 .如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分AgNQ,溶液 CUSO,溶液析后回答下列问题：（1）描述B中的实验现象，（2）这四个反应的基本类型都是（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号）。21 .在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分

9、数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向左右两烧杯中分别加入相同质量且过量的镁和铁，充分反应后，天平的平衡情况为;左侧烧杯产生的氢气的质量为O22 .实验室有如下需要清洗的实验仪器：盛装过植物油的试管；长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜（碳酸钙）的烧杯；粗盐提纯实验后，内壁结有白色固体（氯化钠）的蒸发皿；探究铁钉生锈条件实验后，内壁附有铁锈的试管；（1）稀盐酸也可用于清洗仪器，以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有（填序号）O（2）铭酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制辂酸洗液时是将浓硫酸和重铭酸钾（KzCnO7）溶液混合在一起，此时浓硫酸会与K2Cn7发生反应，生成了氧化锯（珞元素显+6价

10、）、水和硫酸钾.写出该反应的化学方程式O23 .氯化钙溶液中含有杂质稀盐酸时可用过量的除去，氯化亚铁溶液中含有杂质氯化铜时可选用过量的除去。24 .如图1所示将稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2,K2SO1ICO3相混合，再将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续图2实验及现象如图2稀甲酸1.iF三漏蓝MWs鑫3ABCD图】综合分析有关实验的现象回答：无色滤液b一定呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性；无色滤液b中有一种溶质可能是。25 .某科学兴趣小组的同学为了鉴定某一溶液中是否含有So产,他们设计了如下方案，并进行了实验。小英：取样品，滴加过量的稀硝酸，如果没有明显现象，在溶液中滴加Bael2溶

11、液，如果有白色沉淀，说明溶液中有SOF小红：取样品，滴加过量的稀盐酸，如果没有明显现象，在溶液中滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀，说明溶液中有SO小王：取样品，滴加Ba（NO口2溶液，如果有白色沉淀产生，对反应后的混合物进行过滤，向滤渣中滴加稀硝酸，如果没有明显现象。说明溶液中含有s（V-（1）请写出Ba（NoJ2溶于稀硫酸的反应方程式（2）对比小英和小红的实验方案，你认为谁的方法合理并说明理由：（3）小王的方案，向淀渣中，滴加稀硝酸是为了排除的干扰。26 .某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管

12、中加入5毫升稀盐酸。【实验现象】开始时固体表面有大量气泡；反应停止后,试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；试管内溶液无色。【初步分析】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，支持该同学得出这一结论的依据是（填上述实验现象的序号）。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存

13、在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是O（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是O（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入,将产生的气体通入澄清石灰水，出现了气泡，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。（8三27.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酰溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成

14、分进行如下探究：【猜想假设】猜想I:氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。猜想H：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想HI：o同学们经过讨论后认为猜想I不正确，其理由是o【实验探究】（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显色猜想11正确（2）小强设计了实验方案二:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想OI正确【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想II正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为O【再次探究】

15、如果要验证猜想In正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是（填序号）。锌粒铜丝二氧化碳氧化铁氢氧化钾硫酸铜碳酸钙硝酸筱【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质是。28.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式：酸、碱（2）写出图中反应和的化学方程式：。29、小沈同学为了测定某胃药 中碳酸氢钠的含量，向一个锥 形瓶中加入IOg该胃药，再 逐次加入相同质量分数的稀 盐酸，测出每次充分反应后 锥形瓶中溶液的总质量（假试验次数XXXXXXXXXXXXXXX加入稀盐酸的质量/g5050505050剩余物质质量/g58.9107.8156.7205.6255.6设该胃药（3）总结化学反应的规律是我们